綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學能轉(zhuǎn)化為電能利用

C. 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(　　)

A．SO3和SiO2  B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl  D．CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


在等溫等壓條件下，可逆反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：

序號

A

B

C

D

①

2 mol

1 mol

0

0

②

4 mol

2 mol

0

0

③

1 mol

0.5 mol

1.5 mol

0.5 mol

④

0

1 mol

3 mol

1 mol

⑤

0

0

3 mol

1 mol

上述反應達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積均為1 L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A．甲容器中A的反應速率為0.1 mol·L－1·min－1

B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間

C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間

D．甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。在此溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到5 min時測得各組分的濃度如表所示：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6

(1)該反應在低溫下(此時水為液態(tài))能自發(fā)進行，則該反應的ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)比較此時正、逆反應速率的大�。簐正______v逆。

(3)前5 min時，用CH3OCH3表示該反應的速率為________________。

(4)再過一段時間后，反應達到平衡狀態(tài)。能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CH3OH)不變

C．v生成(CH3OH)＝2v消耗(H2O)

D．c(CH3OCH3)＝c(H2O)

(5)達到平衡狀態(tài)時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子數(shù)之和是O原子數(shù)的5倍。

（1）A的分子式是________________。已知：各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關系

 


其中C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類型的有機物。

（2）水楊酸中所含官能團的名稱是____________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol 下列有機物耗氧量相同的是____________（填字母代號）。

a. C3H6O3        b. C3H8O        c. C2H4        d. C2H6O2

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；

水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：_________________________________；    一定條件下，C與F反應的反應類型是____________。

（4）寫出C與足量銀氨溶液的反應化學方程式：________________________________；反應類型是____________。

（5）同時符合下列要求的化合物有____________種。

① 與A互為同分異構(gòu)體   ② 可以水解

③ 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種

（6）1 mol上述（5）中的一種有機物X 在水溶液中，能與4 mol NaOH共熱發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是                          (　　)。

       A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的

       B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

       C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染

       D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

       工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

       方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

       工藝流程如圖所示。

       (1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

       FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是____(填化學式)。

       (2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。

       方法Ⅱ：電解法。

       以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

       (4)電解時陽極發(fā)生反應生成FeO，該電極反應方程式為________________________________________________________________________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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