下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(　　)

A．SO3和SiO2  B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl  D．CCl4和KCl


答案　B

解析　A中SO3為分子晶體、S—O鍵是共價鍵，SiO2為原子晶體；B中CO2、H2O都是分子晶體，C—O鍵、O—H鍵均為共價鍵；C中NaCl為離子晶體，陰、陽離子靠離子鍵結(jié)合在一起，HCl為分子晶體，H—Cl鍵為共價鍵；D中CCl4為分子晶體，C—Cl鍵為共價鍵，KCl為離子晶體。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有七瓶無標簽的液體，可能是①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，現(xiàn)通過以下步驟來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。

實驗步驟和方法

實驗現(xiàn)象

Ⅰ.把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣體

只有F、G兩種液體沒有氣味

Ⅱ.各取少量于試管中加水稀釋

只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層

Ⅲ.分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生紅色沉淀

Ⅳ.各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱

只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

給試劑瓶重新貼上標簽：

A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學設計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。

請你對兩方案作出評價：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________。

Ⅱ.乙同學探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設計如下實驗測定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實際濃度。

(1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實際的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？

 (2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？       

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科目：高中化學 來源： 題型：


從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是 (　　)

①對空氣進行降溫加壓�、诮饎偸兂墒、跱aCl熔化　④碘溶于CCl4中�、軭Cl溶于水電離出H＋和Cl－�、揠娊馊廴诘腁l2O3制取Al

A．②③⑤  B．②⑤⑥

C．②⑥  D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為____________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是______。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 (　　)

A.  B．CO2

C．Na2O2  D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來

       制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連，氫氣從________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學能轉(zhuǎn)化為電能利用

C. 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生

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