Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_________；

(2)寫出元素②的最簡單氫化物的化學式____________；

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；

(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________________________；

(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】 CH4 r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (或S2 、O2-、 Na+ 、Al3+) Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進行解答。

（1）Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構成，電子式為：；

答案為：；

（2）元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4；

答案為：CH4；

（3）④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (或S2 O2- Na+ Al3+)。

答案為：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (或S2 、O2- 、Na+ 、Al3+)。

（4）元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O；

答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O；

（5）元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；