【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)

① CCO2COCO2　

② FeFe2O3Fe2(SO4)3　

③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4　

④AlCl3AlNaAlO2　

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

【答案】B

【解析】

①C在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和C單質(zhì)在高溫條件可以生成CO，CO高溫條件可以還原Fe2O3，生成CO2和Fe，故①能實現(xiàn)；

②Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故②不能實現(xiàn)；

③二氧化硫與少量氨水反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨和稀硫酸反應生成硫酸銨和二氧化硫，故③能實現(xiàn)；

④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，不能電解，故④不能實現(xiàn)；

⑤硫酸銅溶液與過量NaOH形成堿性的氫氧化銅懸濁液，葡萄糖含有醛基，堿性、加熱條件下可以將氫氧化銅還原為Cu2O，故⑤能實現(xiàn)；

綜上所述，①③⑤滿足題意，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 (　 )

A.A、C兩點的反應速率：A>C

B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>B

D.B、C兩點化學平衡常數(shù)：B>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色

B.圓底燒瓶中的氣體一定為無色

C.加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色

D.三氯化二鉻起氧化劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應后所得固體并設(shè)計以下實驗：

化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，

B電極的電極反應式是___________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。

A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出符合要求的一個反應：

①吸熱的分解反應的化學方程式：______________________。

②表示一類放熱反應的離子方程式：____________________。

(2)化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知： N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。

(3)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_______

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