【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 (　 )

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C.A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>B

D.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B>C

【答案】B

【解析】

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從B到A，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，正向移動，即加熱，T1 < T2。

A選項，A、C兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)C點(diǎn)大于A點(diǎn)，因此反應(yīng)速率：C > A，故A錯誤；

B選項，A到C加壓，體積縮小，氣體的顏色：A淺，C深，故B正確；

C選項，根據(jù)，B到A，正向移動，A點(diǎn)物質(zhì)的量比B點(diǎn)大，其平均相對分子質(zhì)量：B > A，故C錯誤；

D選項，B、C兩點(diǎn)，C點(diǎn)溫度高，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)：C > B，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________。

（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。

（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，此時的pH為____________（保留1位小數(shù)）。

（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其充電時，正極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

試用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為____。

（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示實際生產(chǎn)情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進(jìn)行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請回答以下問題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應(yīng)達(dá)到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應(yīng)式為__，經(jīng)過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（ ）

A.平衡時氨氣為2.5mol

B.平衡時HI的分解率為20%

C.若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

D.其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達(dá)到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：

(1)分解過程發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學(xué)式為__。

(2)分解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，分解時需要控制溶液的pH＝______，能提高其分解速率的措施有____(填字母)。

A. 快速攪拌 B. 加熱混合液至100 ℃ C. 減小氨水濃度

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_____；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是_____。

(4)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)

① CCO2COCO2　

② FeFe2O3Fe2(SO4)3　

③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4　

④AlCl3AlNaAlO2　

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬的實驗方案如下：

（1）試劑①應(yīng)選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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