【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SO

B.c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO

C.水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NO

D.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、、Cl-

【答案】B

【解析】

A．含有CrO的溶液呈黃色，故不選A；

B． S2O、Na+、K+、CO、SO不反應，能大量共存，故選B；

C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下HSO、NO發(fā)生氧化還原反應，堿性條件下Mg2+、HSO和OH-反應生成氫氧化鎂沉淀和SO32-，故不選C；

D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性， 、H+反應生成苯酚，故不選D；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘硫熱化學循環(huán)中，SO2的水溶液還原I2的反應包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示：

圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。

(2)起始時 HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發(fā)生反應 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃時，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應的平衡常數(shù)Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應機理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反應)

①第一步反應_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H2(g)與I2(g)反應生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是一種非常重要的金屬。

（1）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，反應過程如圖。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應的選擇性。

下列說法正確的是___。

A.第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

B.第ⅰ步所發(fā)生的反應為：CO2+H2CO+H2O

C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

D.保持其他條件不變，添加不同助劑后各反應的平衡常數(shù)不變

加入助劑K能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是___。

（2）納米鐵是重要的儲氫材料，可用反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24mol CO，在T1、T2不同溫度下進行反應，測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖所示。

①T1___T2，△H___0（填“＞”或“＜”）

②已知：標準平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標準壓強（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)為各組分的平衡分壓。T2溫度下，平衡時體系的壓強為p，反應的標準平衡常數(shù)Kθ=___（用含p的最簡式表示）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）被稱為“綠色化學”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①電解法可制得K2FeO4，裝置如圖，若轉移6mol電子則隔膜右邊溶液增重___g。

②K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數(shù)與pH的關系如圖所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)△H1

②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3

則：△H3與△H1、△H2的關系為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示：

(1)A中含有的官能團是________；B的結構簡式是________；D的結構簡式是________。

(2)反應①的化學方程式是___________________________________________。

(3)反應②的化學方程式是____________________________________；反應類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成 100mL 溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：

請回答下列問題：

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm 處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________

A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹；

B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；

C.定容時俯視；

D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。

(3) 根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。

(4) 加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：電流效率＝電路中通過的電子數(shù)÷消耗負極材料失去電子總數(shù)�，F(xiàn)有三個電池裝置如圖所示：

下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的電池反應均為：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B.Ⅲ中燒杯里的Cl－從右池經(jīng)過鹽橋移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含兩種溶質(zhì)

D.Ⅱ、Ⅲ的電流效率均高于Ⅰ的電流效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：___、___。

（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：___。

Ⅱ、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

請回答：（1）X的化學式是____。

（2）綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___。

（3）加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相對導電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.a點的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1

B.b點的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c點的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7時，加入氨水體積大于40mL

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