Question

下列說法正確的是

A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積小于200ml，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度大于為1.5mol?L-1，A錯(cuò)誤；B、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20/200×100%=10%，B正確；C、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol?L-1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為=5mol/L，C錯(cuò)誤；D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，D錯(cuò)誤,選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。