25℃時(shí)的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是( )

A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液

C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液

 

B

【解析】

試題分析：A、pH=11的溶液，溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L；B、c（OH-）=0.12 mol/L的溶液；C、氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，c（OH-）=0.1mol/L；D、c（H+）=1×10-10mol/L的溶液，c（OH-）=1×10-4mol/L； 所以堿性最強(qiáng)的是B，

考點(diǎn)：pH計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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當(dāng)光通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A、豆?jié){ B、NaCl溶液 C、稀HCl D、酒精溶液

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；

④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；

⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤

 

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pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4:1的體積比混合，則溶液中c(H+)為(mol/L)：

A．(4×10－9 + 1×10－12) 1/5 B． (8×10－9 + 1×10－12) 1/5

C．5×10－10 D．5×10－12

 

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由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（ ）

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

 

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完成下列計(jì)算

（1） 相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比____，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______．

（2） 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______．此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

（3） 在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________．

 

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兩瓶體積相等的氣體，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3溶于水中，得到密度為b g· cm-3的氨水a(chǎn) g，物質(zhì)的量濃度為

c mol· L-1，則溶于水中的NH3的體積是:

A． B． C． D．

 

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