【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 丁達爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有

B. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有

C. 膠體粒子的直徑小于10－9m

D. 丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液

【答案】D

【解析】

A. 丁達爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液不會發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m，故B錯誤；C. 膠體粒子的直徑在10-9～10-7m之間，粒子的直徑小于10-9m是溶液，故C錯誤；D. 丁達爾效應(yīng)是膠體特性，所以可用于鑒別膠體和溶液，故D正確；答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；第二： ． Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結(jié)論．①用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
②用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
（3）實驗（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2 ， H2O2具有強氧化性和漂白性．請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________。（選填代號）

A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡

C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_____________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

溫度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常數(shù)

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時c（A）=molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)有 a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時，反應(yīng) C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應(yīng)在1200℃時A的物質(zhì)的量的變化曲線圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

ⅠA

0

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

……

②

③

④

⑤

⑥

……

⑦

⑧

⑨

請回答下列問題：

（1）⑥的元素符號是_______ ,⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖 _______________________，原子半徑⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。

（3）元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的電子式是_____________________。

（5）元素非金屬性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序數(shù)為a，則元素③的原子序數(shù)可能為___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機物的是（ ）
A.氰化鉀（KCN）
B.乙炔（C2H2）
C.氰酸銨（NH4CNO）
D.碳化硅（SiC）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 ．

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同步練習(xí)冊答案