【題目】下列轉化必須加入氧化劑才能進行的是（　　）
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.Na2O2→O2

【答案】C
【解析】解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B錯誤；

C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；

D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤．

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol NaCl中所含電子總數(shù)為20NA

C. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NA

D. 常溫常壓下,22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

C. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，標準狀況下生成4.48 L氣體

D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；

③磷酸銀可溶于硝酸；

④PCl3和POCl3的相關信息如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

性質

PCl3

-111.8

74.2

137.5

均為無色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。

POCl3

2.0

105.3

153.5

實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品純度的實驗過程如下：

Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：

（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________；氧氣氧化PCl3的化學方程式為_______________________________。

（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。

（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點）。

（4）裝置C的反應溫度控制在60-65℃之間，原因是____________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品中POCl3純度的實驗步驟：

①實驗Ⅰ結束后，待反應器中液體冷卻到室溫，準確稱取1.3300 g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標準溶液；

③加入少量硝基苯，用力搖動，靜置；

④加入指示劑，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去12.00mLKSCN溶液。

（5）滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。

（6）步驟③的目的是___________________________________________________。

（7）測得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合，下列關系正確的是

A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

B. c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

C. c( Na+ )＝c()＋2C()＋c(H2CO3)

D. c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。

（1）流程第②③步中應分別使用________、_________試劑，第⑥步中應進行_________操作

（2）寫出第⑤步發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（ ）

A. 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-

B. 某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽

C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3

D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-

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