【題目】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合，下列關(guān)系正確的是

A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

B. c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

C. c( Na+ )＝c()＋2C()＋c(H2CO3)

D. c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)

【答案】D

【解析】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合，恰好完全進行反應：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，形成等濃度的NaCl和NaHCO3的混合溶液。A. NaHCO3水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故A錯誤；B. 電荷守恒：c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)＋c(Cl-)，c( Cl-)≠0，所以c( Na+ )＋c(H+)≠c()＋2c()＋c(OH-)，故B錯誤；C. 元素守恒：c( Na+ )＝2c()＋2C()＋2c(H2CO3)，故C錯誤；D. 電荷守恒：c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)＋c(Cl-)，元素守恒：c( Na+ )＝2c()＋2C()＋2c(H2CO3)，c( Na+ )=2c( Cl-)，兩個表達式消去與溶液酸堿性無關(guān)的c( Na+ )和c( Cl-)得c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高

B.醋酸銨是含有極性鍵的共價化合物

C.離子化合物中不可能含有非極性共價鍵

D.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是(　　)

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于恒定容積的密閉容器中進行的反應A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改變下列條件，有關(guān)敘述正確的是

A. 加入少量A物質(zhì)，平衡正向移動，正反應速率加快

B. 加入少量B物質(zhì)，平衡正向移動，逆反應速率減小

C. 充入氬氣（不參加反應），平衡逆向移動，逆反應速率加快

D. 升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率和逆反應速率都加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：

回答下列問題：

（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。

（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。

（3）步驟Ⅲ反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________。

②25℃時，反應CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。

③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（5）近日，一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設(shè)烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。（列式計算說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.Na2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康，一旦泄露需要及時處理。

（1）已知25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式是________。

（2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式 _____________；

②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當1.96gNaCN完全反應時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________；實驗室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗______________。

（3）現(xiàn)要檢測某經(jīng)過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標準是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；用1.00×10—4mol·L—1的標準AgNO3溶液滴定，達到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設(shè)廢水中沒有其它成分參與反應。）

①滴定達到終點時的現(xiàn)象是____________________________________；

②該廢水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計算結(jié)果說明得出上述結(jié)論的依據(jù)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是( )

A.NaB.MgC.AlD.C

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