4．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，錯誤的是（　　）
A．乙醇發(fā)生了還原反應B．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
C．銅是此反應的催化劑D．生成物是乙醛

分析 圖示中發(fā)生的化學反應可以表述為2Cu+O2═2CuO，CuO+CH3CH2OH-→CH3CHO+Cu+H2O，總反應為醇的催化氧化．

解答 解：圖示中發(fā)生的化學反應可以表述為2Cu+O2═2CuO，紅變黑，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，黑變紅，總反應為醇的催化氧化，乙醇發(fā)生了氧化反應，產(chǎn)物為乙醛，催化劑為銅，因此只有A錯誤，故選A．

點評 本題考查醇類的催化氧化反應，難度不大．注意圖中箭頭指向，從圖中正確獲取信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于反應CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑；④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)之比是1：1，
上述判斷中正確的是（　�。�
A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B．1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將質量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是（　�。�
A．含1mol HCl 500mLB．含36.5g HCl 500mL
C．2mol•L-1 HCl 500mLD．2mol•L-1 H2SO4 250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．礦石中金的含量很低，金的性質又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，即采用稀的NaOH溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取入溶液中，后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質穩(wěn)定，不與任何物質反應
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1300℃時反應獲得．根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是ACD（填序號）．
A、制汽輪機葉片  B、制有色玻璃  C、制永久性模具  D、制造柴油機．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液物質的量濃度最大的是（　�。�
A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
D．213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以下素材是某課外實驗小組的實驗記錄，請根據(jù)實驗記錄回答有關問題．
實驗內(nèi)容：銅與硝酸反應有關問題的探討．
實驗器材：電線細銅絲，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，堿石灰，Cu（NO3）2晶體，玻璃絲，酒精燈，試管，夾持器械，火柴．實驗記錄如下．
步驟實驗操作現(xiàn)象記錄
1將1g細銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變成天藍色
2將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色．
3將硝酸銅晶體配成飽和溶液深藍色溶液
4向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深藍色
已知：Cu2+可以和NH3形成類似[Ag（NH3）2]+的復雜分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以換成氣體分子或離子．
請回答：
（1）稀硝酸與銅絲反應后，所得溶液呈天藍色的化學粒子符號是[Cu（H2O）4]2+（寫化學式）．
（2）使飽和硝酸銅溶液呈深藍色的化學粒子符號可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應后所得溶液顏色顯藍色，實驗中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的，設計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋：方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應后的溶液加熱（或方案③用水稀釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉化：

已知：
①不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應．
（1）A的結構簡式為（CH3）2CHCH2BrB-H中，與A互為同分異構體的有機物是F（填字母代號）
（2）上述轉化中屬于取代反應的有①⑥⑦（填序號）
（3）C的結構簡式為（CH3）2CHCHO
（4）寫出反應④的化學方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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