9．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1300℃時反應(yīng)獲得．根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是ACD（填序號）．
A、制汽輪機(jī)葉片  B、制有色玻璃  C、制永久性模具  D、制造柴油機(jī)．

分析 根據(jù)“氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定”即可得出答案．

解答 解：氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作制汽輪機(jī)葉片、作刀具、制造陶瓷發(fā)動機(jī)、制作永久性磨具等，而有色玻璃只是在制作玻璃的過程中熔入了有顏色的化合物如Co2O3、Cu2O等，故答案為：A、C、D．

點評 題主要考查了氮化硅的性質(zhì)與用途，難度不大，注意對信息的把握是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)分類的觀點正確的是（　�。�
①氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)
②生物質(zhì)能、沼氣和乙醉都是可再生能源
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．
A．①②B．②③C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C．NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和
D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的總能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示，由圖得出的判斷，錯誤的是（　　）
A．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)B．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．生成物是乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．作為世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）反應(yīng)時，ClO2生成ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，則pH=8時，ClO2被還原為ClO2-．
（2）亞氯酸根離子（ClO2-）對人體不利，欲在弱堿性條件下將水中的ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2，寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71克．
（2）從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc（填寫序號）．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾   d．冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā)　f洗滌　g 干澡
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的試劑是B
A　NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用含F(xiàn)eSO4、H2SO4的廢液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]為原料生產(chǎn)鐵紅和乳酸亞鐵（補(bǔ)血劑的主要成份）．其生產(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請回答以下問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）步驟④反應(yīng)后的生成物B的化學(xué)式（NH4）2SO4
（3）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（4）步驟⑥須控制一定的真空度，有兩個原因：其一是有利于水的蒸發(fā)，其二是防止Fe2+被氧化
（5）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的離子方程式TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
（6）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4
（7）取步驟②中所得晶體樣品ag經(jīng)步驟③得到的鐵紅含bmolFe2O3，則步驟②中所得晶體FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．由烴A合成有機(jī)化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線：

回答下列問題：
（1）已知有機(jī)物CH3OOC-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥（填序號）．
（3）E中官能團(tuán)的名稱：醛基．與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有
12其中，G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個峰，面積之比為1：1：1：1：3：3，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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