【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.生成B的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

【答案】C

【解析】

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），若達(dá)到了平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等。

A. 生成B的速率與C分解的速率均為逆速率，且不等于計量數(shù)之比，不是平衡狀態(tài)，故A不選；

B．各組分的濃度相等，不能證明各組分的濃度不變，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．單位時間生成nmolA是逆速率，同時生成2nmolC是正速率，且等于計量數(shù)之比，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，各組分的分子數(shù)之比，無法判斷各組分的濃度是否變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進(jìn)行實驗，將A中濃硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列問題：

（1）圖中C裝置在實驗中的作用是____________。

（2）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）產(chǎn)生的氣體通往D中，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是____________。

A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀

C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段時間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫酸反應(yīng)，有漂白性氣體生成

D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段時間后，溶液先變紅色后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖所示的裝置，進(jìn)行CO還原Fe2O3的實驗（固定裝置略）。

（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式________________。裝置C的作用是__________________________

（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進(jìn)行以下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置

白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量

先變紅，后褪色

①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學(xué)式）。

②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

③步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗證上述原因的實驗操作方法為____________。

（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進(jìn)行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。

（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機(jī)萃取劑的作用是__________。

（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（5）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是_________（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作t min，維持電流強(qiáng)度為I A，理論回收Ni_________g（寫出計算表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是

A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動

B.斷開K2，閉合K1，X為正極

C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大

D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼�，指針偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。

(4) 元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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