Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，水的物質(zhì)的量為54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧原子的總物質(zhì)的量為5mol，數(shù)目為5NA，故A正確；B. 18g冰水中水的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，1個(gè)水分子中含有2個(gè)共價(jià)鍵，則1mol水中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C. 56g鐵和71gCl2的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3可知，與鐵反應(yīng)時(shí)Cl2少量，Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，則1molCl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H218O=4NaOH＋O2，在該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2中的氧原子全部來(lái)自于Na2O2，1個(gè)O2分子中含有16個(gè)中子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為7.8g÷78g/mol=0.1mol，由化學(xué)方程式可知，生成O2的物質(zhì)的量為0.05mol，O2中含有的中子數(shù)為0.05mol×16×NAmol－1=0.8NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。