1．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-
C．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
D．工業(yè)上可用電解法制備Mg：2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{電解}$2Mg+O2↑

分析 A．過量的氯氣，亞鐵離子、碘離子全部被氧化；
B．反應生成苯酚和亞硫酸鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷不守恒；
D．電解熔融氯化鎂冶煉Mg，而MgO的熔點高．

解答 解：A．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣的離子反應為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A錯誤；
B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應為2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-，故B正確；
C．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-的離子反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C錯誤；
D．工業(yè)上可用電解法制備Mg的反應為MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{電解}$2Mg+Cl2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN-及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下：

（1）絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時發(fā)生物理變化和化學變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學變化的是BC（填標號）．
A．蒸餾      B．煤干餾     C．風化     D．分餾
（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）3（填化學式）沉淀，下列物質(zhì)中也可以作為絮凝劑的有C（填標號）．
A．NH4Cl      B．食鹽       C．明礬     D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，原因是HCO3-會促進絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強
（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加生石灰后加純堿，理由是．此時Ca2+、Mg2+離子分別形成CaCO3、Mg（OH）2（填化學式）而沉淀下來．
（4）向濾液2中通人Cl2的作用有兩種：一是利用生成的次氯酸（填名稱）具有強氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN-氧化成CO2和N2，從而消除CN-的毒性，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，甘氨酸是最簡單的氨基酸（結(jié)構(gòu)如圖），在甘氨酸分子中，N原子的雜化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C；氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系P1＜P2．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減小
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是（　　）
A．將5mL0.02mol/L的H2SO4溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
B．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．常溫下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是Ca．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是N（填元素符號）．
（3）用化學符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
（4）元素③與②的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關(guān)系是X+＜Z-＜Y2-下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y2-的還原性大于Z?B．單質(zhì)的還原性Z＞Y
C．b一定小于cD．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)乙烯的化學性質(zhì)，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請完成這個反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

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