6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

分析 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，說(shuō)明醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，影響電離平衡移動(dòng)的因素有溫度、離子濃度等結(jié)合影響電離平衡的因素解答該題．

解答 解：A、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正確；
D、醋酸是弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，所以pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-
C．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
D．工業(yè)上可用電解法制備Mg：2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{電解}$2Mg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則WgRm-離子所含中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．（A-x+m）molB．（A-x-m）molC．$\frac{W}{A}$（A-x+m）molD．$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖1所示，將封閉的甲烷和氯氣混合氣體（體積比為1：4）的裝置放置在光亮的地方，讓混合氣體充分反應(yīng)．
（1）使用飽和食鹽水封閉混合氣體的原因是氯氣以及甲烷都不溶于飽和食鹽水中．
（2）若兩種氣體恰好完全反應(yīng)且只生成一種有機(jī)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl；
（3）經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右管中液面的變化是B（填字母）
A升高  B將低   C不變   D無(wú)法確定
（4）已知CH4分子呈正四面體形狀，如圖2所示為一個(gè)立方體，已畫(huà)出1個(gè)C原子，1個(gè)H原子和1個(gè)共價(jià)鍵（實(shí)線表示），請(qǐng)畫(huà)出另外3個(gè)H原子的合適位置和3條共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素．
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol

（1）該過(guò)程實(shí)際上分兩步進(jìn)行，第一步產(chǎn)生氨基甲酸銨，第二步是氨基甲酸銨脫水生成尿素．請(qǐng)寫(xiě)出第一步的反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．
（2）在一定條件下合成尿素，當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為70%；
C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；
D．M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）；
（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃時(shí)可自發(fā)向正反應(yīng)進(jìn)行，則升高溫度，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（4）若一定條件下得到的尿素為固體，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），開(kāi)始在一密閉容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O（g），保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始相比變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　�、“不變”）．
（5）尿素在一定溫度和壓力下會(huì)部分變?yōu)镹H4CNO（氰酸銨），已知25℃氨水的電離常數(shù)為1.7×10-5，氰酸HCNO的電離常數(shù)為3.3×10-4．氰酸銨水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)閏（CNO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（6）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極）．電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若在b極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氫氣，則消耗尿素0.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫時(shí)，純水中由水電離的c（H+）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H+）=c，則a、b、c由大到小的關(guān)系是a＞c＞b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物

根據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱：羥基；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O；反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）B的分子式是：C9H10O3；其苯環(huán)上一取代，屬于酯類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有6種；寫(xiě)出其中的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室對(duì)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)，可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成：①將茶葉灼燒灰化；②茶葉灰用濃硝酸浸取并加蒸餾水稀釋；③過(guò)濾得到濾液；④用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．步驟①所用儀器包括蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等
B．步驟②所用的濃硝酸應(yīng)保存在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
C．步驟③可以不做，改為將懸濁液靜置一段時(shí)間
D．步驟④觀察到溶液變紅色，證明茶葉中含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過(guò)處理，可用來(lái)制造肥皂
C．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

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