Question

化工生產(chǎn)中含Cu²⁺的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）
• B、平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn²⁺）變小
• C、平衡體系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）變大
• D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  Ksp(CuS)

  Ksp(MnS)

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變；
B、根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，加入固體物質(zhì)，不改變平衡回答；
C、根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)；
D、根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K計(jì)算即可．

解答： 解：A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變，但c（Cu²⁺）與c（Mn²⁺）不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)镃uS為固體，加入后不改變平衡，故錳離子的濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以C（Mn²⁺）變大，故C正確；
D、已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

KSP(CuS)

，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)即可完成．