Question

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B、20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D、0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．兩溶液恰好反應生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解導致溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．醋酸鈉過量，反應后的溶液中溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，混合液為酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，據(jù)此判斷各離子濃度大��；
D．兩溶液恰好反應生成醋酸鈉和水，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答： 解：A.0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，氫氧根離子來自碳酸根離子的水解和水的電離，則：c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B.20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應生成CH₃COOH和NaCl，反應中CH₃COONa過量，所得溶液為等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．氨水是弱堿，鹽酸是強酸，故常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應中氨水過量，溶液顯堿性，則所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，正確判斷反應后的溶質組成為解答關鍵，注意電荷守恒、質子守恒、物料守恒的含義及應用方法．