A、B 物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）I的化學(xué)式為
 
．
（2）F的電子式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，則I為NH4Cl，結(jié)合F的生成，可知F為NH3，所以G為HCl，由轉(zhuǎn)化可知，B為NaOH，C為N2，D為H2，E為Cl2，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽，H為NaCl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，則I為NH4Cl，結(jié)合F的生成，可知F為NH3，所以G為HCl，由轉(zhuǎn)化可知，B為NaOH，C為N2，D為H2，E為Cl2，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽，H為NaCl，
（1）由上述分析可知I的化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl；
（2）F為NH3，電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+NaCl+H2O，故答案為：NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+NaCl+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合考查，把握Al及其化合物及Cl及其化合物轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，單質(zhì)A及生成白煙I為解答本題的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子組能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、NH4+、I-、NO3-
B、Na+、Ca2+、ClO-、HCO3-、
C、K+、Mg2+、CO32-、SO42-
D、Hg2+、H+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、S元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C、O元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D、Se元素各同位素的豐度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

迷迭香酸（F）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效．以A為原料合成F的路線如下（已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)）：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（2）反應(yīng)③的試劑為
 
．
（3）1mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2
 
mol、NaOH
 
mol．
（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有
 
種．
①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1mol和4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用如圖所示裝置完成的實(shí)驗(yàn)任務(wù)是（　　）
A、粗鹽提純
B、從海水中提取蒸餾水
C、用CCl4提取碘水中碘
D、分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉的有效成分是（　�。�
A、HClO
B、NaClO
C、Ca（ClO）2
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B、20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D、0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
則下列說法正確的是（　�。�
時(shí)間（s）
n（mol）		020406080100
n（NO2）0.000.48b1.041.21.2
n（N2O4）0.80a0.40cde
A、該反應(yīng)的方程式為2NO2?N2O4
B、80s前該反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
C、a的取值為0.56
D、20s到40s內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為0.010mol?L-1?S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法是制備化工產(chǎn)品的常用方法．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e一+4H2O=FeO42-+8H+
B、電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D、電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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