12．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì)，主要操作流程如圖：
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟①②的名稱分別為溶解、過(guò)濾
B．步驟③中使用的化學(xué)儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒
C．步驟①②③中都使用了玻璃棒，且三個(gè)操作中玻璃棒的作用不完全相同
D．步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

分析 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的電解質(zhì)溶解于水；廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等，二氧化錳能催化過(guò)氧化氫分解放出氧氣，從而間接檢驗(yàn)二氧化錳，A、裝置圖分析可知①是在燒杯中用水溶解廢干電池筒中固體，②是過(guò)濾裝置，用來(lái)分離固體和液體；
B、③為坩堝中灼燒固體的裝置，利用酒精燈加熱，玻璃棒攪拌，在泥三角上加熱坩堝；
C、①中玻璃棒是加快溶解，②中是引流，③中攪拌防止局部受熱固體飛濺；
D、灼燒后的濾渣和過(guò)氧化氫混合其中二氧化錳催化劑使過(guò)氧化氫分解生成氧氣；

解答 解：A、裝置圖分析可知①是在燒杯中用水溶解廢干電池筒中固體，②是過(guò)濾裝置，用來(lái)分離固體和液體，名稱分別為溶解、過(guò)濾，故A正確；
B、③為坩堝中灼燒固體的裝置，利用酒精燈加熱，玻璃棒攪拌，在泥三角上加熱坩堝，使用的化學(xué)儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒，故B正確；
C、①中玻璃棒是加快溶解，②中是引流，③中攪拌防止局部受熱固體飛濺，三個(gè)操作中玻璃棒的作用不完全相同，故C正確；
D、灼燒后的濾渣和過(guò)氧化氫混合其中二氧化錳催化劑使過(guò)氧化氫分解生成氧氣，2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，物質(zhì)分離的方法和步驟，主要是儀器使用，操作過(guò)程，物質(zhì)成分的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實(shí)是（　�。�
A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
D．取少量試液，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，完成方程式的配平．
2As2S3+2SnCl2+4HCl═1As4S4+2SnCl4+2H2S
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3；AS4S4中As化合價(jià)為+2
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．
（4）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
①甲烷燃料電池中正極通入O2、負(fù)極通入CH4，
正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．向碘化銀飽和溶液中加入飽和氯化銀溶液出現(xiàn)沉淀后，各離子濃度關(guān)系是c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的重要反應(yīng)．甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下探究：

（1）甲同學(xué)配制100mL 0.100 0mol•L-1 NaOH溶液，為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖1所示的實(shí)驗(yàn)．
①X溶液是酚酞試液．
②該同學(xué)用鹽酸與NaOH溶液相互滴定，繪制出如圖2的滴定曲線a和b．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol•L-1；曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線（填由哪種溶液滴定哪種溶液）．
（2）乙同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中只含有 OH-、H+、Na+、CH3COO- 4種離子．
①若酸堿恰好完全中和，則溶液呈堿性．
②若溶液能使甲基橙試液變紅，則含有的溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa．
③室溫下，將1.000mol•L-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖3所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABC．
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1
B．b點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．d點(diǎn)后，溫度略下降的主要原因是醋酸電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．從溴乙烷制取1.2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知mRn-陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，WgmRn-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（m-x）nB．W（m-x-n）nC．$\frac{W}{m}$（m-x+n）D．$\frac{m-x+n}{mW}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑
B．二氧化硫可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等
C．飛機(jī)播撒碘化銀或干冰可實(shí)現(xiàn)人工降雨
D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七種溶液區(qū)分開(kāi)，只用一種試劑，該試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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