2．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　�。�
A．標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D．10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

分析 A．稀有氣體為單原子分子，根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出氦氣的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B．不是標準狀況下，無法計算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量；
C．NH2-離子含有10個電子，根據(jù)質(zhì)量計算出離子的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，計算出重水的物質(zhì)的量及含有的中子數(shù)．

解答 解：A．標況下，1.12L氦氣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子數(shù)為0.05NA，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1.6gNH2-離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，故C正確；
D．10g重水的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，含有5mol中子，所含的中子數(shù)為5NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意標準狀況下條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是（　�。�
A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．稀土元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏荇著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）．工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）寫出釔礦石與氫氧化鈉共熔時的化學方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸和b兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，則25℃時，反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常數(shù)K=8×10-5．如何檢驗Fe3+是否沉淀完全取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需設(shè)計所用儀器）．
（4）①寫出生成草酸釔沉淀的化學方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和濕潤的KClO3混合加熱到60℃可制得國際公認的高效含氯消毒劑ClO2，寫出反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：1．在熱水中ClO2會發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和HClO2，寫出反應(yīng)的化學方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中鍺誤的有幾個（　�。�
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中含有哪些基團
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③同系物一定同類，且電子數(shù)之差-定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學性質(zhì)也一定不相似．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法不正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中碳原子有兩種雜化方式
C．丙烯分子至少有六個原子在同一平面上
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是（　�。�
A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na+比Li多一個電子層
C．Li、Na、K+的最外層都只有一個電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-648.42kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
①高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-524.74kJ•mol-1．
②煉制含鐵96%的生鐵時，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是
（　　）
A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．大量使用含磷洗衣粉會造成生活污水的富營養(yǎng)化
B．用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染
C．臭氧一生物活性炭用于自來水深度處理，利用了活性炭的還原性
D．納米鐵粉可將地下水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，是因為納米鐵具有還原性

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