12．下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　�。�
A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

分析 由價(jià)電子排布判定元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：A.3s23p2為Si元素的價(jià)電子排布；
B.2s22p3為N元素的價(jià)電子排布；
C.3s23p3為P元素的價(jià)電子排布；
D.3s23p4為S元素的價(jià)電子排布，
元素的非金屬性為N＞S＞P＞Si，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能最大的是N元素，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的第一電離能，為高頻考點(diǎn)，把握原子的電子排布、價(jià)電子、第一電離能比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．苯與液溴制取溴苯：

（1）裝置A的名稱是直形冷凝管．
（2）制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）反應(yīng)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有液體呈沸騰狀，燒瓶中有紅棕色蒸氣．
（4）裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下，請(qǐng)解釋原因防止倒吸．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是氫氧化鈉溶液．液體經(jīng)過(guò)分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進(jìn)行分離？蒸餾（備選答案：過(guò)濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]（　　）
A．都是共價(jià)化合物B．都是離子化合物C．都含有共價(jià)鍵D．互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫化鈉又稱硫化堿，易潮解、能與空氣中CO2及O2作用而變質(zhì)，可用于脫硫、染料工業(yè)制取硫化青和硫化藍(lán)的原料等．回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鈉的電子式為．
（2）已知25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
①0.01mol/L Na2S溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
②該溫度下，S2-+H2O?HS-+OH-的電離常數(shù)K=1.41．
（3）硫化鈉可高效脫除SO2，流程如圖1所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
②已知下列熱化學(xué)方程式：
（I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
寫出再生塔中固體硫酸鈉生成固體硫化鈉的熱化學(xué)方程式為Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
（4）在VL恒容反應(yīng)器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率（x）隨溫度的變化如圖2所示：
①該反應(yīng)的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h時(shí)，測(cè)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為bg，則0-t h中內(nèi)，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代數(shù)式表示），到t h 時(shí)，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是（　�。�
測(cè)定時(shí)刻/s
濃度		t1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3 s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．t3～t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+B（g）??C（g）
D．在t2～t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
①H2O    ②CaCl2    ③NaOH    ④Cl2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2    ⑦H2SO4    ⑧Na2O2．
A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在我國(guó)最早使用的合金是（　�。�
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．80℃時(shí)，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
D．容器乙中若起始時(shí)改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D．10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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