【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C是由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其中A的摩尓質(zhì)量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，I是最常見(jiàn)的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）K的電子式為：___________________________。

（2）E的化學(xué)式為：___________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。

【答案】 NO2 3NaN3 Na3N + 4N2↑ 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－+ NO

【解析】

I是最常見(jiàn)的液體，E是一種紅棕色氣體，可知I為水，E為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮（D）和硝酸（J），B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)，B為氮?dú)猓?/span>K為氨氣，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，為含有鈉元素和氮元素的化合物，其與A物質(zhì)組成元素相同，已知A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1，可以推知化合物A為NaN3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，由于B為氮?dú)猓瑸檠趸a(chǎn)物，所以C為還原產(chǎn)物，氮元素價(jià)態(tài)降低，所以C為Na3N。

（1）根據(jù)以上分析可知K為氨氣，其電子式為，

故答案為：；

（2）根據(jù)以上分析可知E為二氧化氮，化學(xué)式為NO2，

故答案為：NO2；

（3）反應(yīng)①為NaN3受到撞擊后分解為氮?dú)夂?/span>Na3N，化學(xué)方程式為3NaN3 Na3N + 4N2↑，

故答案為：3NaN3 Na3N + 4N2↑；

（4）反應(yīng)②為二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以離子方程式為3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－+ NO，

故答案為：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－+ NO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。

（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是

A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色

B. x的同分異構(gòu)體只有y和z

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2

（2）反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí)，測(cè)得反應(yīng)速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。

（3）下列措施能使反應(yīng)加快的是 （僅改變一個(gè)條件）

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無(wú)熱交換），則到達(dá)平衡所需時(shí)間將 。

a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF所含的分子數(shù)目為0.2NA

D. 在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A、B、C、D中的一種）。

（2）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；②甲、丙都是無(wú)色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫(xiě)出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式：___________。

（3）NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu) ________（填字母代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.0025mol。

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入適量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應(yīng))，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列問(wèn)題：

(1)在步驟①中，所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________；

(2)在步驟①中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）；

A．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

C．定容后震蕩搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

D．配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________，寫(xiě)出滴定中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________；

(4)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酯A，其分子式為C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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