Question

【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

B．鹽酸先與氫氧根離子反應，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應；

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1；

D．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，產(chǎn)物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。

A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；

B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2molL-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應、碳酸根離子恰好轉化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯誤；

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；

D．向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯誤；

答案選A。