13．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．氟化氫的電子式：
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6
D．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4

分析 A．氟化氫共價化合物，不存在陰陽離子；
B．氯原子是17號元素，核外最外層電子數(shù)為7；
C．丙烯分子中含有碳碳雙鍵；
D．硫原子最外層電子數(shù)為6，根據(jù)能量最低原理書寫最外層電子排布式．

解答 解：A．氟化氫共價化合物，其電子式為，故A錯誤；
B．氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，丙烯的分子式為C3H6，故C錯誤；
D．硫原子最外層電子數(shù)為6，電子排布式為3s23p4，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式以及核外電子排布，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．己知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
電離常數(shù)K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）=10-3
（2）常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應(yīng)開始時，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是bc．
a．加入少量的稀鹽酸
b．加熱溶液 
c．加水稀釋
d．加入少量冰醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0.02NA
B．40mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成氯氣的分子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
D．14g  CO 和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO2）2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背最索材】
I．NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
II．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+
III．在酸性條件下：2NO2-+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖1所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X的名稱是：分液漏斗．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則則置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n（NO2）＞（填“＞”或“＜”）n（NO）．
【制備Ca（NO2）2】
（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如圖2．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的氮氧化物．
【測定Ca（NO2）2的純度】
（3）丙組同學(xué)擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1mol•L-1的KI溶液  c．淀粉溶液d．c2mol•L-1的NaS2O3溶液  e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的c1mol•L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1的NaS2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，消耗NaS2O3溶液的體積 VmL，則此Ca（NO2）2純度的表達(dá)式為$\frac{33{c}_{2}V}{500}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某燃料電池的工作原理如右圖所示，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池放電時K+向石墨Ⅰ電極遷移
B．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：NO2-e-+NO3-═N2O5
C．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為NO
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時間圖象，在 t1時刻改變某一條件，到 t2時重新達(dá)到平衡，判斷 t1時刻可能改變條件是（　�。�
A．使用催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．提高 N2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（　�。�
A．離子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（　�。�
A．蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．實(shí)驗(yàn)時冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出
C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在100℃時，將0.100mol的四氧化二氨氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.0500.0400.040
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中數(shù)據(jù)分析：c1＜c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1．
（4）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，反應(yīng)的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B．
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He
（6）若起始時充入NO2氣體0.080mol，N2O4氣體0.010mol，通過計算判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

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