Question

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 100 mL 0.2 mol•L^-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0.02N_A
• B． 40mL 10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂充分反應(yīng)，生成氯氣的分子數(shù)為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子數(shù)目為3N_A
• D． 14g  CO 和N₂混合氣體中含有的電子總數(shù)為7N_A

Answer 1

分析 A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還有水分子；
B、二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)；
C、標(biāo)況下三氯甲烷為液體；
D、CO和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均含14個電子．

解答 解：A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還有水分子，故溶液中的分子總數(shù)多于0.02N_A個，故A錯誤；
B、二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故生成的氯氣分子個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、CO和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而且兩者均含14個電子，故0.5mol混合物中含7N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．