Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 3 mol NF₃與水完全反應(yīng)生成HNO₃和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• B． 4.4 g¹⁴CO₂含中子數(shù)為2.4N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，1.7 g H₂O₂中含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、NF₃與水的反應(yīng)為：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B、¹⁴CO₂的摩爾質(zhì)量為46g/mol；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、NF₃與水的反應(yīng)為：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，此轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，反應(yīng)掉3molNF₃，故A正確；
B、¹⁴CO₂的摩爾質(zhì)量為46g/mol，故4.4g¹⁴CO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{4.4g}{46g/mol}$=0.096mol，而1mol¹⁴CO₂中含24mol中子，故0.096mol¹⁴CO₂中含2.3mol中子即2.3N_A個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．