11．在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合如表要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在空格中．
酸性氧化物堿性氧化物酸堿正鹽酸式鹽
CO2Na2OH2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3

分析 根據(jù)酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽的概念及組成和性質(zhì)來書寫化學(xué)式，注意書寫化學(xué)式時(shí)要規(guī)范，符合化合價(jià)原則；
酸性氧化物：和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物：和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
酸：水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿：水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
正鹽：酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽為正鹽；
酸式鹽：多元酸被部分中和生成的鹽．

解答 解：在H、O、C、Na四種元素中，
酸性氧化物：和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2
酸性氧化物：和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O；
酸：水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2CO3；
堿：水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如NaOH；
正鹽：酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽為正鹽，如Na2CO3；
酸式鹽：多元酸被部分中和生成的鹽，如NaHCO3，
故答案為：

酸性氧化物堿性氧化物酸堿正鹽酸式鹽
CO2Na2OH2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)類別的組成特征分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
B檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣$\stackrel{加熱}{→}$是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣$\stackrel{加適量水溶液}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)到剩少量液體}{→}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$\stackrel{洗滌晶體}{→}$重結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+═2Fe2+l-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA
B．500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol•L-1
D．500 mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4 g14CO2含中子數(shù)為2.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
C．pH=7的NaCl溶液中含有的H+的數(shù)目為1×10-7 NA個(gè)
D．0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（　�。�
①4℃時(shí)7.2ml水        ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2      ④0.3gH2．
A．①②B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．向密閉容器中加入1molH2，1molBr2，發(fā)生H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達(dá)到化學(xué)平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量．①1molH2 1molHBr ②2molHBr③0.5molH2，0.5molBr21molHBr  ④1molH2，1molBr2 2molHBr回答下列問題
（1）恒溫恒容條件下，若HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若HBr體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）
（2）恒溫恒壓條件下，若HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量仍為n是②③（填序號(hào)）；若HBr體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分別向下列物質(zhì)的水溶液中加入少量過氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　�。�
A．飽和石灰水B．氫硫酸C．碳酸氫鈣溶液D．碳酸氫鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案