【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，如圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是 （ ）

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

【答案】A

【解析】

發(fā)生反應有：2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑，2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑，開始時鋁過量，隨著x增大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質的量相等時，即a2 = 1，生成氫氣的量達到增大，之后隨著鈉的量的增加；生成氫氣的量會逐漸減小，成氫氣的物質的量，據(jù)此進行解答。

A、根據(jù)分析可以知道，a1時鋁過量，生成氫氣量b1與全部是鈉時生成的氫氣量是一樣

的，由此求得，

設鈉的物質的量為y mol，此時鋁過量，結合反應方程式可以知道參加反應的鋁的物質

的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y + 1.5y = ，計算得出：，

則混合物中鋁的物質的量為：，

則，故A錯誤；

B、根據(jù)分析可以知道，當鋁和鈉的物質的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2 = 1，故B正確；

C、當1.0 g完全為鈉時，生成氫氣的量為，故C正確；
D、當鈉和鋁的物質的量相等時，生成氫氣的量為b2，設此時鋁和鈉的物質的量

都是x mol，則，計算得出：x = 0.02，則生成氫氣的物質的量為：，故D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是(　　)

A.負極反應式為Na－e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑

D.電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

填寫下列空白：

（1）寫出化學式：A_____，E____。

（2）寫出反應④的化學反應方程式：______。

（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是

A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆�？梢蕴岣叻磻霓D化率

B. 已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應

C. 該反應加入催化劑是為了加快反應速率

D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、磷元素在化學中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應用于開發(fā)新型儲氫材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域�；卮鹣铝袉栴}。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-呈正四面體構型。LiBH4中不存在的作用力有___（填標號）

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結構式為____，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___(填化學式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖]。

讀圖分析1mol H3BO3的晶體中有___mol氫鍵。

（4）四(三苯基膦)鈀分子結構如圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___；判斷該物質在水中___（填寫“易溶”或者“難溶”），并加以解釋____。

（５）硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結構如圖所示：

①該晶體中Na+的配位數(shù)為___。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=___(用含ρ、NA的最簡式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系：

①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，則可推測反應：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（ ）

A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1

C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示

元素

結構及性質

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5

D

D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價

E

E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理

F

F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為_______________________。

(2)E與D可以按原子個數(shù)比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為________________________________。

E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式__________________________(用相應化學式表示)

(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學鍵類型是_______。

(4)將A、C的單質用導線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：____。

（2）某小組設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____。

②裝置B的作用是____。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的離子方程式為____。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是___。

（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為___mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

D.該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3

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