Question

1．下列關(guān)于NaHCO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
• B． 該溶液中K⁺、Al³⁺、SO₄^2-可以大量共存
• C． 加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
• D． 向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；
B．鋁離子和碳酸氫根離子會(huì)水解相互促進(jìn)，發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．依據(jù)碳酸氫根離子電離平衡常數(shù)和溶液中離子濃度變化分析判斷；
D．向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式中碳酸氫根離子前系數(shù)為1．

解答 解：A．碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁離子和碳酸氫根離子會(huì)水解相互促進(jìn)，發(fā)生雙水解反應(yīng)，Al³⁺離子在碳酸氫鈉溶液中不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，加水稀釋溶液中氫氧根離子濃度減小，離子積常數(shù)可知?dú)潆x子濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度變化，比值增大，故C正確；
D．向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式中碳酸氫根離子前系數(shù)為1，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成和名稱(chēng)、鹽類(lèi)水解原理分析、平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的計(jì)算分析判斷、離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．