Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 46g NO₂和N₂O₄以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含2N_A個單鍵的甲醛分子所占的體積約為22.4 L
• C． 1mol Fe 與一定量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A～0.3N_A
• D． 1mol N₂和3mol H₂混合，在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的N-H鍵數(shù)可能等于5N_A

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄分子中O的含量都是$\frac{32}{46}$，據(jù)此計算出混合物中含有的O的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出其物質(zhì)的量；
B．含2N_A個單鍵的甲醛分子物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況甲醛是氣體；
C．鐵與硝酸反應(yīng)中，可以生成硝酸亞鐵，也可以生成硝酸鐵；
D.1mol N₂和3mol H₂混合，在密閉容器中充分反應(yīng)后，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物

解答 解：A.46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有氧元素的質(zhì)量為：$\frac{32}{46}$×46g=32g，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，混合氣體中氧原子數(shù)2N_A，故A錯誤；
B．依據(jù)甲醛分子結(jié)構(gòu)分析，含2N_A個單鍵的甲醛分子物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況甲醛是氣體，體積是22.4L，故B正確；
C.1mol Fe與一定量的硝酸反應(yīng)，若完全生成硝酸亞鐵，則失去2mol電子，若生成的是硝酸鐵，失去3mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A～0.3N_A，故C正確；
D.1mol N₂和3mol H₂混合，在密閉容器中充分反應(yīng)后，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，容器內(nèi)的N-H鍵數(shù)小于6N_A，可能等于5N_A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算、可逆反應(yīng)的特點，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．