Question

在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難生銹．但在潮濕的空氣中，鐵很容易發(fā)生吸氧腐蝕生銹（鐵銹的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式、電極反應式和化學方程式補充完整．
（1）原電池反應：
負極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺、正極：

 

；
（2）氫氧化物的形成：

 

、

 

．
（3）氫氧化物的分解：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極發(fā)生氧化反應生成二價鐵離子，碳等雜志做負極，氧氣在負極得到電子發(fā)生還原生成氫氧根離子，根據(jù)原電池原理來書寫電極反應和總反應，氫氧化亞鐵具有強的還原性，被氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極發(fā)生氧化反應生成二價鐵離子，電極反應式：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；碳等雜志做負極，氧氣在負極得到電子發(fā)生還原生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；原電池總反應方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂；氫氧化亞鐵具有強的還原性，被氧化生成氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：（1）O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，明確原電池工作原理，熟悉吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．