Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由總反應(yīng)可知，該原電池中Li被氧化，應(yīng)為原電池負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)．
解答： 解：（1）SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，
故答案為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；
（2）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，反應(yīng)的方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成氣體具有刺激性并形成酸霧．
故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
點評：本題考查Li-SOCl2電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應(yīng)式判斷電極反應(yīng)，以及電極方程式的書寫是該部分�？疾榉绞�，希在學(xué)習(xí)中多注意積累相關(guān)知識和解答方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20
mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
（1）M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
．
（2）若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為：P1
 
P2 （填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠體微粒能吸附Fe3+離子．將制得的Fe（OH）3膠體裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中．隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（　　）
A、H+、OH-
B、H+、Cl-
C、Fe3+、Cl-
D、Fe3+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強堿性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
 
肯定不存在的離子是
 

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產(chǎn)生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？（通過列式說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難生銹．但在潮濕的空氣中，鐵很容易發(fā)生吸氧腐蝕生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鐵生銹的化學(xué)原理如下，請你用離子方程式、電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式補充完整．
（1）原電池反應(yīng)：
負極：2Fe-4e-=2Fe2+、正極：
 
；
（2）氫氧化物的形成：
 
、
 
．
（3）氫氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，
電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．
按要求回答下列問題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請說明原因．
 
．
②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？若能，請寫出電極反應(yīng)式，負極
 
，正極
 
．若不能，后面兩空不填．
③若電池反應(yīng)為：Cu+2H+=Cu2++H2，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料和電解質(zhì)溶液．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門實用的、中心的學(xué)科，如果運用不當(dāng)也會產(chǎn)生負面的影響．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)
B、廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C、明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆癥”，所以飲用水不能大量采用明礬作凈水劑
D、氟氯烴是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)：①金屬鈉與水反應(yīng)②過氧化鈉和水反應(yīng)③二氧化氮和水反應(yīng)④氯氣和水反應(yīng)⑤三氧化硫和水反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、全部B、②③④⑤
C、只有②③④D、只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為16NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為10NA

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