下列敘述正確的是( )

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是（　�。�
A．蒸餾燒瓶B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（OH）2?Ca2++2OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO3?2H++SO32-D．BaSO4═Ba2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)可行的是

A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+

D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號(hào))。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如下表所示：

①
 

He-268.8
 

(a)-249.5
 

Ar-185.8
 

Kr151.7
 

②
 

F2-187.0
 

Cl2-33.6
 

(b)58.7
 

I2184.0
 

③
 

(c)19.4
 

HCl-84.0
 

HBr-67.0
 

HI-35.3
 

④
 

H2O100.0
 

H2S-60.0
 

(d)-42.0
 

H2Te-1.8
 

⑤
 

CH4-161.0
 

SiH4-112.0
 

GeH4-90.0
 

(e)-52.0
 

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

D．上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)，均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．x、y、z、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，x與另外五種元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物M是重要的清潔能源．金屬元素e的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，z元素原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，z、f、g三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．請(qǐng)回答下列問題：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（3）元素h與e處于同周期，且形成的簡(jiǎn)單離子是本周期中半徑最小的．h的單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗0.5mol h放熱213kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
（4）僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈減性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（5）g元素能形成多種離子，在水溶液中l(wèi)molg-、gzn-（n=l，2，3，4：不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

A、B、D、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是Cl-（寫具體的離子符號(hào)），一定條件下D能轉(zhuǎn)化為A與W，寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中b＞a的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-a     C（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
D．S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-a       S（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b

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同步練習(xí)冊(cè)答案