Question

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中b＞a的是（　�。�

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-a     $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-b
• B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）；△H=-a     C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-b
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-a      2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-b
• D． S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H=-a       S（s）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H=-b

Answer 1

分析 A．熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大，則前者放出熱量大于后者；
B．一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
C．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程要吸收能量，則前者放出熱量大于后者；
D．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，則前者放出熱量大于后者．

解答 解：A．反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故b=$\frac{1}{2}$a，即b＜a，故A錯(cuò)誤；
B．可以很容易地判斷出來(lái)第一個(gè)是不完全燃燒反應(yīng)，第二個(gè)是完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以b＞a，故B正確；
C．兩個(gè)反應(yīng)時(shí)都是氫氣和氧氣生成水，但第一個(gè)式子是生成氣體，第二個(gè)是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以a＞b，故C錯(cuò)誤；
D．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生氣氣體產(chǎn)生熱量多，則b＜a，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱大小比較，題目難度不大，明確反應(yīng)熱大小與物質(zhì)狀態(tài)及物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及表示意義，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．