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13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下列關于13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A、15N 和14N互為同位素
B、13C與C60互為同位素
C、13C與15N有相同的中子數(shù)
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
考點：核素,同位素及其應用
專題：原子組成與結構專題
分析：A．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子為同位素；
B．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子為同位素；
C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)=15-7=8．
解答： 解：A．15N與14N的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩原子互為同位素，故A正確；
B．13C為原子，C60為單質，二者不是同位素，故B錯誤；
C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，則13C與15N具有中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8，中子數(shù)不同，故C錯誤；
D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)=15-7=8，電子數(shù)與中子數(shù)不同，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查原子中的數(shù)量關系，明確質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)的關系，質子數(shù)與電子數(shù)的關系等即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、100℃時，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、等體積、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3 COOH消耗NaOH的物質的量多
D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、氫氧化鈉和稀硫酸反應：H++OH-═H2O
B、氯化亞鐵和氯氣反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、鋅和硫酸銅反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表達不正確的是（　�。�
A、氨氣分子的電子式：
B、CS2分子的結構式：S=C=S
C、S2-的結構示意圖：
D、苯分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類．
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②
 
③NaOH
  ④
 
⑤Na2SO
⑥
 
⑦SO2
⑧Na2O		⑨HCl
⑩
 
（1）請仔細觀察表格中的物質類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應
 
種鹽．該反應的化學方程式為
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應的離子方程式為
 
．
（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗溶液中氯離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥
 
mL．
（2）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為
 

[方案二]稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
（1）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 

（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否影響？
 
（填“是”或“否”）
[方案三]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置（圖2）完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中．請你幫助分析原因
 
．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是
 
．
A．待實裝驗置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒f，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
C．上下移動量筒g，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
D．視線與凹液面的最低點相平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是
 
．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為
 
．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是
 
 （填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內反應的主要產物．
①pH＜6時反應的離子方程式為
 
．
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：
 
．
③試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因：
 
．（不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強的因素）
（4）當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成
 
．
（5）經測定濾液成分后，需加入一定量的MnSO4和鐵粉，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是（　�。�
元素XYZ
單質與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氫化物分子間存在氫鍵
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X
D、Y的含氧酸均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）有機化合物B中的含氧官能團為
 
和
 
（填名稱）．
（2）上述反應中，過程②屬于
 
反應，過程④屬于
 
反應．
（3）若過程①發(fā)生的是取代反應，且另一種產物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO3反應放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)；
寫出符合條件的一種同分異構體的結構簡式：
 
．

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3．

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