Question

根據(jù)物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類．

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②	③NaOH   ④	⑤Na2SO ⑥	⑦SO2 ⑧Na2O	⑨HCl ⑩

（1）請仔細觀察表格中的物質類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應

 

種鹽．該反應的化學方程式為

 

．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應的離子方程式為

 

．
（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗溶液中氯離子的方法是

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學方程式的書寫,氯離子的檢驗

專題：

分析：（1）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物是鹽，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的為氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素的化合物是氫化物；
（2）酸性氧化物和堿性氧化物反應生成鹽；
（3）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉；
（4）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀．

解答： 解：（1）由K、H、O、C、N五種元素組成的酸、堿、鹽、氫化物分別是：HNO₃、KOH、KNO₃、NH₃，
故答案為：HNO₃；KOH；KNO₃；NH₃；
（2）酸性氧化物和堿性氧化物反應生成鹽，二氧化硫和氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，反應方程式為：Na₂O+SO₂=Na₂SO₃，
故答案為：生成一，Na₂O+SO₂=Na₂SO₃；
（3）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉，離子反應方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（4）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以其檢驗方法是：取少量被檢測的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就證明含有氯離子，否則沒有氯離子，
故答案為：取少量被檢測的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

點評：本題考查了基本概念、物質間的反應、離子的檢驗、離子方程式的書寫等知識點，根據(jù)定義來確定酸堿鹽、難點是離子方程式的書寫，要注意電荷守恒、原子守恒，經(jīng)常考查檢驗的離子還有硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子等，注意總結歸納，題目較簡單．