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【題目】已知：鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應為2Li+SLi2S。參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是

A. 鋰電池放電時，Mg2+向負極遷移

B. 鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4

C. 理論上兩種電池的比能量相同

D. 圖中Li作負極，Mo3S4作陽極

【答案】B

【解析】A. 鋰電池放電時，鎂電極失去電子生成Mg2+向陰極遷移，A錯誤；B. 鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4，B正確；C. 鎂、鋰的摩爾質量不是2倍關系，兩種電池的比能量不同，C錯誤；D. 由電子流動方向判斷可知，圖中Li 作負極，Mo3S4作陰極，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（ ）
A.硫酸，純堿，孔雀石
B.硝酸，燒堿，綠礬
C.冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是____________(填化學式) 。

（2）寫出C和D反應的離子方程式________________。

（3）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的關系式表示)。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。

（5）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A. a點表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D. 在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列問題：

（1）硼酸(H3BO3)為一元酸，硼酸中B的化合價為__________________。

（2）已知：Ka(H3BO3)=5.8×10-l0，Ka(H2CO3)=4.4×10-7，Ka(HCO3-)=4.7×10-l1，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。寫出該反應的化學方程式____________________________________。

（3）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH4-的電子式為______________。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應的化學方程式是___________________________。

（4）硫酸溶解鐵硼礦可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+雜質的硼酸溶液，提純過程中加入H2O2的目的是____________________，為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少調節(jié)pH=_________（已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

（5）H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①a接電源的____________ （填“正極”、“ 負極”）

②寫出陽極的電極反應式__________________________________。

③原料室中陰、陽離子是如何遷移的？_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中___________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___________位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

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