Question

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH^-）均增大
• B、溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L
• C、溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol/L
• D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，則c（OH^-）=1×10^-11nol/L，c（H⁺）=1×10^-3nol/L，該酸是弱酸；
A、根據(jù)影響電離平衡移動的因素來回答；
B、溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒計算c（A^-）的大小；
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，酸剩余，溶液顯示酸性，據(jù)此回答．

解答： 解：0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，則c（OH^-）=1×10^-11nol/L，c（H⁺）=1×10^-3nol/L，該酸是弱酸；
A、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液，c（H⁺）=1×10^-3nol/L，該酸是弱酸，加入一定量CH₃COONa晶體，會抑制酸的電離，酸性減弱，加水稀釋，酸性減弱，所以溶液的c（OH^-）均增大，故A正確；
B、該酸是弱酸，水的電離受抑制，溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-11nol/L，故B錯誤；
C、溶液中的電荷守恒：c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）=1×10^-11nol/L，c（H⁺）=1×10^-3nol/L，c（A^-）=1×10^-3nol/L-1×10^-11nol/L，所以溶液中c（H⁺）+c（A^-）=1×10^-3mol/L+（1×10^-3mol/L-1×10^-11mol/L）≈2×10^-3nol/L，故C錯誤；
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，酸剩余，溶液顯示酸性，此時c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡以及離子濃度之間的關(guān)系知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．