Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：

1.常溫下F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸；

3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉化：

4.E和D是同主族元素,氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。

5.B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）寫出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子結構示意圖為________。

（3）B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學鍵類型有________。

（4）非金屬性：E_____（填大于或小于）F，并用事實加以說明：________。（用化學方程式表示）

（5）B2E的電子式為_____________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅤA族；

（2）

（3）離子鍵和共價鍵

（4）需要；H2S＋Cl2＝2HCl＋S；

（5）。

【解析】試題分析：常溫下F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒，則F是氯元素；A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液，又能溶于鹽酸，所以A是Al；E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)，屬于D是O，E是S。C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，根據轉化關系可知G能與氧氣連續(xù)的反應，則G是氨氣，P是NO，Q是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na，X是過氧化鈉，Y是氧化鈉。

（1）氮元素的原子序數(shù)是7，位于周期表中的第二周期第ⅤA族；

（2）鋁元素的原子序數(shù)是13，鋁原子結構示意圖為。

（3）B、C、D三種元素形成的化合物是硝酸鈉或亞硝酸鈉，其中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。

（4）氯氣能與硫化氫反應生成單質S和氯化氫，這說明非金屬性是氯元素強于硫元素，反應的化學方程式為H2S＋Cl2＝2HCl＋S；

（5）B2E是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，電子式為。