【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）鉻原子核外有______個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因?yàn)開________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大�。篊_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為__________。

【答案】

（1）6 18×6.02×1023

（2）sp2 sp3

（3）CH3CH2OH與H2O都是極性分子、CH3CH2OH與H2O之間可以形成氫鍵

（4）＜

（5）CaCrO3

【解析】

試題分析：（1）鉻原子核外價(jià)電子排布式為3d54s1，共有6個未成對電子。每個H2O分子有二個δ鍵，另外每個中心原子Cr與6個H2O分子間存在6個δ鍵，1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵為18mol，數(shù)目是18×6.02×1023。

（2）CH3COOH中—CH3中C原子是軌道雜化類型sp3雜化，—COO—中碳原子軌道雜化類型是sp2雜化；

（3）CH3CH2OH與H2O都是極性分子，且二者之間可以形成氫鍵，故可以任意比互溶；

（4）同一周期元素的第一電離隨核電荷數(shù)增大呈遞增的趨勢，C、O第一電離大小順序是C＜O；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為×6=3，Ca原子數(shù)為×8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語中正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

C．用電子式表示HCl的形成過程：

D．硫磺在空氣中燃燒：2S + 3O2 2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2；

測得在不同溫度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，若CO2起始濃度為1mol·L -1，10分鐘后達(dá)到平衡，則V(CO)為______。

（2）在 900℃時(shí)反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，其它條件不變時(shí)，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有______(選填編號)。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．加入水蒸氣

C．降低溫度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反應(yīng)①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

（5）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①降低溫度，CO2的平衡濃度______________；

②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

（6）下列圖像符合反應(yīng)①的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成，分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表，根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問題：

（1）由A的密度和沸點(diǎn)可知，A的分子式是_________________。

（2）B是一種烴，則B的分子式是_________________。

（3）根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果，計(jì)算化合物C的分子式。（書寫詳細(xì)解答過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

合成1：

合成2：

合成3：

（1）中的官能團(tuán)有____________________________(填名稱)。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；合成3中的有機(jī)反應(yīng)類型為______________。

（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是______________。

（4）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①含有2個苯環(huán) ②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 ③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）已知：

有機(jī)物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3Br和為有機(jī)原料(無機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨ 種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： （填具體元素符號，下同）。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。

（3） 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

（4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過程 ，該化合物屬于 （填“共價(jià)”或“離子”）化合物。

（5）元素①的氫化物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

1.常溫下F的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸；

3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

4.E和D是同主族元素,氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。

5.B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）寫出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（3）B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________。

（4）非金屬性：E_____（填大于或小于）F，并用事實(shí)加以說明：________。（用化學(xué)方程式表示）

（5）B2E的電子式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程： 。

（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能（kJ/mol）

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)Ag(CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2）增大的原因是 。

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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