用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(   )

A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

A

解析試題分析：用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極是氫氧根離子放電生成氧氣，陰極先是銅離子放電生成銅，然后是氫離子放電生成氫氣，而生成2.24L的氫氣時(shí)對(duì)應(yīng)陽(yáng)極生成的氧氣的體積是1.12L，所以與銅離子放電對(duì)應(yīng)的氫氧根離子放電生成的氧氣的體積是2.24L-1.12L=1.12L，物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×4=0.2mol,根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，放電的銅離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.1L=1mol/L，答案選A。
考點(diǎn)：考查離子放電順序的判斷，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)

A．電路中通過(guò)電子mol B．n＝ 
C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 
C．2H2O+O2+4e-═4OH- 
D．Fe-3e-═Fe3+ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鈦被稱為21世紀(jì)金屬。研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖所示裝置制備金屬鈦。下列敘述正確的是

A．乙裝置陰極的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e－=Ti+2O2-
B．若不考慮能量的損失，制備24.0g
金屬鈦，需要消耗金屬鋁36.0g
C．甲裝置工作過(guò)程中OH－向AgO/Ag極移動(dòng)；乙裝置工作過(guò)程中O2－向鈦網(wǎng)移動(dòng)
D．乙裝置中的石墨電極需要定期更換

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－
B．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
C．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)
D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則

A．電流方向：電極IV→→電極I
B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)
C．電極II逐漸溶解
D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是 

A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C．電解過(guò)程中，電子的流向由a→b→c→d.
D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是                        （   ）

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
B．鈀電極B連接的是電源的負(fù)極
C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3
D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有2.688L NH3生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極
D．電池工作時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案