已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是 

A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C．電解過(guò)程中，電子的流向由a→b→c→d.
D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

D

解析試題分析：A、Al—H2O2燃料電池Al為負(fù)極，總反應(yīng)為Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解池中d極產(chǎn)生H2應(yīng)為H+放電，故d為陰極，所以a是負(fù)極，b為正極，正極區(qū)電極反應(yīng)為H2O2結(jié)合OH-生成HO2-，所以pH減小，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上面分析，a為負(fù)極故電子流向?yàn)閍→d，c→b，錯(cuò)誤；D、由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，需要消耗2molAl，故消耗2.7gAl(0.1mol)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，可生成0.05molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，正確。
考點(diǎn)：考查原電池原理及電解原理等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是（　�。�

A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(   )

A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．電池的電解液可為KOH溶液
C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電池負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2OH－-2e－=" Ag" 2O+H2O
B．放電時(shí)電池負(fù)極附近PH減小
C．電池總反應(yīng)式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O
D．電解液中Na+通過(guò)隔膜由右向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極，則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(　　   )

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 
B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) 
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是   (    )

          
A
B
C
D
兩極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸

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