100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A、碳酸鈉B、水
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．
解答： 解：A．加入碳酸鈉，與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．加水，硫酸濃度減小，反應速率減小，但硫酸物質(zhì)的量不變，則生成的氫氣的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．加入氫氧化鈉，與酸反應，生成氫氣的量減少，故C錯誤；
D．加入硝酸鉀，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO氣體，不生成氫氣，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點，注意硝酸的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素
B、化學反應速率只能加快不能減慢
C、決定化學反應速率的主要因素是濃度
D、增加反應物的用量一定能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數(shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是（　�。�
A、該反應是取代反應
B、苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C、乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1mol羥基扁桃酸能與2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　�。�
A、平衡正移
B、（a+b）＜（c+d）
C、Z的體積分數(shù)變大
D、X的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、常溫下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D、常溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2．下列敘述中正確的是（　�。�
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
A、方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6
B、CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、每生成1mol CO2需轉移24mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應時，轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和．計算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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