在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），可以等效為增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答．
解答： 解：反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素，注意理解利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、澄清石灰水與稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D、小蘇打與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Mn2+→MnO4-
B、Fe3+→Fe2+
C、Cl-→Cl2
D、N2O3→HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)膠體說(shuō)法正確的是（　　）
A、不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有NaCl溶液、水等
B、膠體粒子能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜
C、可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）在空氣中形成氣溶膠，對(duì)人類(lèi)的健康危害極大
D、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80  
t2   0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為V（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達(dá)新平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如表所示：
元素編號(hào) a b c d e f g
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià) +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
下列推斷正確的是（　�。�
A、氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：g＜f
B、由b與g兩元素形成的化合物都屬于離子化合物
C、元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D、沸點(diǎn)：a2b＜a2d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉B、水
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知：某些物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
物質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度/g/cm3 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
苯甲酸* 白色固體 1.2659 122 249
苯甲酸乙酯 無(wú)色液體 1.05 -34.6 212.6
乙酸 無(wú)色液體 1.0492 16.6 117.9
乙醇 無(wú)色液體 0.789 -117.3 78.5
乙酸乙酯 無(wú)色液體 0.894-0.898 -83.6 77.1
乙醚 無(wú)色液體 0.713 -116.3 34.6
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①導(dǎo)管口不能伸入液面下的原因是
 
；
②濃硫酸的作用是
 
、
 

③能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？
 
（填“能”或“否”），并簡(jiǎn)述原因
 

（2）實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯．
在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h．
①實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？
 
；
②實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是：
 
；
（3）產(chǎn)品的提純．
①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入
 
溶液至溶液呈中性．
②用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用乙醚
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），醚層與粗產(chǎn)品合并；
③在粗產(chǎn)品加入無(wú)水氯化鈣后，按圖3進(jìn)行
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90%．

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