3．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
AMgO熔點(diǎn)高可用作耐火材料
BKMnO4具有強(qiáng)氧化性可用于漂白織物
C常溫下，鐵能被濃硫酸鈍化常溫下，可用鐵質(zhì)器皿盛放濃硫酸
DTiCl4在水中能發(fā)生水解可用TiCl4溶液制備TiO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．耐火材料應(yīng)具由較高的熔點(diǎn)；
B．高錳酸鉀不具有漂白性；
C．依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性解答；
D．TiCl4溶液水解生成H2TiO3，鈦酸加熱分解生成二氧化鈦．

解答 解：A．氧化鎂具有較高的熔點(diǎn)，可以用作耐火材料，故A正確；
B．高錳酸鉀不具有漂白性，不能漂白織物，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，所以可以可用鐵質(zhì)器皿盛放濃硫酸，故C正確；
D．TiCl4溶液水解生成H2TiO3，鈦酸加熱分解生成二氧化鈦，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查元素化合物的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．PET是應(yīng)用廣泛的五大工程塑料之一，PET結(jié)構(gòu)片段：

（1）①PET由兩種有機(jī)物通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，其中分子較大的單體分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子較小的單體含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
②PET塑料有多種降解途徑，其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過(guò)量的甲醇作用，降解為兩種小分子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）水楊酸（鄰羥基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料．
①水楊酸與乙酸酐（）反應(yīng)生成阿司匹林的化學(xué)方程式：．
②寫(xiě)出一種阿司匹林同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式，該同分異構(gòu)體符合以下條件：
a．芳香族化合物；
b．與氫氧化鈉溶液共熱，完全反應(yīng)將消耗四倍物質(zhì)的量的氫氧化鈉；
c．苯環(huán)上氫原子被一個(gè)溴原子取代，可能的產(chǎn)物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
許多含碳、氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）某新型儲(chǔ)氫合金（化學(xué)式為Mg17Al12）的儲(chǔ)氫原理為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，此變化中還原產(chǎn)物是MgH2（填化學(xué)式）．
（2）草酸的鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽難溶于水．已知C2O3是無(wú)色無(wú)味氣體，可溶于水生成草酸（H2C2O4），寫(xiě)出它溶于足量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C2O3+Ba（OH）2=BaC2O4↓+H2O．
（3）已知：幾個(gè)熱化學(xué)方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
化學(xué)鍵C≡O(shè)O═OC═O（CO2中）
鍵能（kJ•mol-1）958.5497745
寫(xiě)出甲烷與水蒸氣在高溫下制備合成氣（CO，H2）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=30.7KJ/mol．
（4）向2L恒容密閉容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)制備CO、H2，測(cè)得溫度為t℃時(shí)，容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）隨時(shí)間的變化如圖中II曲線所示．圖中I、III分別表示相對(duì)于II僅改變反應(yīng)條件后，c（H2）隨時(shí)間的變化．
①若曲線I僅代表改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b；
②曲線II對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為54．該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入該容器中，則開(kāi)始進(jìn)行方向是無(wú)法確定（填：向左、向右、平衡或無(wú)法確定）．
③曲線III相對(duì)于曲線II改變的條件是B．
A．降低溫度     B．使用催化劑、降低溫度    C．加壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知在常溫常壓下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（2）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)各種方法制備甲，下列關(guān)于制取和收集甲的實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實(shí)驗(yàn)室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明丙中含NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向容量瓶中注入液體時(shí)，獎(jiǎng)容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B．鑒別NO2和溴蒸汽時(shí)，將二者分別通到濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙上觀察顏色變化C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯D．將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2；其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有5個(gè)伸展方向．
（2）VO2+與可形成配合物．   中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3和sp2．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4．寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CO或者N2．
（4）La-Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個(gè)La原子周?chē)嚯x最近切相等的La原子數(shù)目為6．
②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應(yīng)Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0．
在反應(yīng)器中加入SO2、I2、H2O的物質(zhì)的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應(yīng)靜置后得到混合物分成兩層--上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是c（選填序號(hào)）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層．
③HI層中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質(zhì)膜允許質(zhì)子通過(guò)．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)先排出空氣
②寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋅一空氣燃料電池可作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH 不變
C．充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
D．充電時(shí)，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來(lái)時(shí)，則析出固體Zn為13g

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