Question

13．鋅一空氣燃料電池可作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)為2Zn+O₂+2H₂O+4OH^-=2Zn（OH）₄^2-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K⁺移向負(fù)極
• B． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH 不變
• C． 充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為：Zn（OH）₄^2-+2e^-=Zn+4OH^-
• D． 充電時(shí)，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來(lái)時(shí)，則析出固體Zn為13g

Answer 1

分析 根據(jù)2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-可知，O₂中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-+4OH^-=Zn（OH）₄^2-，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，充電與放電過(guò)程相反，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，為原電池，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K⁺向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，消耗氫氧根，堿性減弱，PH值減小，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為：Zn（OH）₄^2-+2e^-=Zn+4OH^-，故C正確；
D．產(chǎn)生1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為4mol，充電時(shí)，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來(lái)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×4=0.8mol，根據(jù)Zn～2e^-，則析出固體Zn為：$\frac{0.8mol}{2}$×65g/mol=26g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．