【題目】a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（ ）
A.b含有分子內(nèi)氫鍵
B.b中Ca2+的配位數(shù)為4
C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵
D.a和b中的N原子均為sp3雜化

【答案】D
【解析】解：A．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵，b中沒有分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤； B．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；
C．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，而b中N原子形成4個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4，N原子均采取sp3雜化，故D正確；
故選D．
A．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵，沒有氫鍵；
B．b中Ca2+的配位數(shù)為6；
C．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價(jià)鍵；
D．a(chǎn)中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，而b中N原子形成4個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.
如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對(duì)原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.

A.19和81

B.45和46

C.44和45

D.44和46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中存在π鍵的是（ ）
A.H2O
B.CH4
C.NH3
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min內(nèi)，v(NH3)=_______________。

②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每消耗ImolN2，同時(shí)生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)元素的是_________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學(xué)式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______，其中存在的化學(xué)鍵類型為______________。

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____。

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ， B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 ．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 ．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等． ①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 ．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于（填晶體類型），該晶體中E的化合價(jià)為 ．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為 ． 若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是gmL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>（填編號(hào)）
（3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaClg，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是；
（3）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有（填序號(hào)）
A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C.定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為　 　L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下　 　L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為　 　，R的相對(duì)原子質(zhì)量為　 �。�
（3）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO 　g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　 　L．
（4）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為　 ；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為

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同步練習(xí)冊(cè)答案