【題目】溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.

A.19和81

B.45和46

C.44和45

D.44和46

【答案】D

【解析】

由于80-35＝45,兩種同位素大約各占一半,由十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以一種的中子數(shù)是45-1＝44,另一種是45+1＝46,即分別為44和46.

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數(shù)為（ ）
A.0
B.2
C.3
D.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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【題目】（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應(yīng)式是____________________，負極的反應(yīng)式是_________________。

（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖： 電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A(yù)或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A(yù)或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是____________________，電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①原子總數(shù) ②質(zhì)子總數(shù) ③分子總數(shù)④質(zhì)量

A.①②B.②③C.①③D.②④

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【題目】下圖1為實驗室制取氨氣的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。要收集干燥的氨氣，可以用____________________作干燥劑。

（2）在收集氨氣時試管口棉花的作用是___________。

（3）一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是___________。

（4）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是___________。

A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和無色酚酞溶液

該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是___。

A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅

（5）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是______________．

（6）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（ ）
A.b含有分子內(nèi)氫鍵
B.b中Ca2+的配位數(shù)為4
C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵
D.a和b中的N原子均為sp3雜化

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【題目】下列說法不正確的是

A. 丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液 B. 膠體粒子的直徑在1~100 nm之間

C. 膠體一定是混合物 D. 將FeCl3溶于水可得Fe(OH)3膠體

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